题目内容
17.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的数目有( )①淀粉和纤维素的化学式都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体
②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子
③氨水、冰醋酸、水都是电解质
④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质.
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
分析 ①依据同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物;
②依据光导纤维大的主要成分为二氧化硅分析;
③依据电解质的概念是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,酸、碱、盐都是电解质;
④依据混合物是由不同物质组成的,结合物质的组成判断;
⑤依据化学变化的实质是由新物质生成分析判断;
⑥依据能用来萃取溴水中的溴,则选择与水不能互溶的有机溶剂,且与溴不能发生反应的物质.
解答 解:①纤维素和淀粉的化学成分均为(C6H10O5)n,但两者的n不同,所以两者的分子式不同,不是同分异构体,故①错误;
②聚乙烯、油脂、铜氨纤维属于合成高分子,光导纤维大的主要成分为二氧化硅,不是高分子化合物,故②错误;
③氨水是混合物,不是电解质,而冰醋酸、水都是电解质,故③错误;
④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液,福尔马林是甲醛的水溶液,都是混合物,故④正确;
⑤干馏、裂化是化学变化,但盐析属于物理变化,故⑤错误;
⑥植物油烃基中含有不饱和碳碳键可以和溴单质加成使溴水褪色,不可以用来萃取溴水中的溴单质,故⑥错误;
综上所述,只有④正确.
故选A.
点评 本题考查的基础知识较多,注重了基本概念的考查,难度一般,学生只要熟悉概念及概念中的要点,注重平时的积累即可解答.
练习册系列答案
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16.下列物质中既含有共价键,又含有离子键的是( )
A. | MgCl2 | B. | HClO | C. | Na2O | D. | KOH |
8.冬青油是天然香料之一,其主要成分为水杨酸甲酯,可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得.
实验步骤:
Ⅰ.如图,在100mL三口烧瓶中放入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(30mL,0.75mol)甲醇,向混合物中加入约10mL甲苯,再小心地加入8mL浓硫酸,摇动混匀:加入1~2粒沸石,装上回流冷凝管在石棉网上保持85-95℃,加热回流1.5-2小时:
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,向烧瓶中加入50mL,水,然后转移至分液漏斗,分出下层产物,弃去上层水层,有机层再倒入分液漏斗中;依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱碱性),30mL水洗一次(产物皆在下层),有机层得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分.产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重.
已知:甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出.
常用物理常数:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备冬青油的化学方程式为;.
(2)制备冬青油时,最合适的加热方法是水浴加热.实验中加入甲苯作带水剂的目的是反应产生的水从反应体系中分离开来,使得平衡向右移动,同时可以减少甲醇的用量,从而提高反应的产率.
(3)反应结束冷却后,分离甲醇的操作是:蒸馏;
(4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是水杨酸:若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以(填“可以”或“不可以”),其原因是在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解.
(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量晶体于试管中,加蒸馏水溶解,滴加NaHCO3溶液,若出现无色气泡则含水杨酸.最终称得产品的质量为4.2g,则所得水杨酸甲酯的产率为55%(保留两位有效数字).
实验步骤:
Ⅰ.如图,在100mL三口烧瓶中放入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(30mL,0.75mol)甲醇,向混合物中加入约10mL甲苯,再小心地加入8mL浓硫酸,摇动混匀:加入1~2粒沸石,装上回流冷凝管在石棉网上保持85-95℃,加热回流1.5-2小时:
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,向烧瓶中加入50mL,水,然后转移至分液漏斗,分出下层产物,弃去上层水层,有机层再倒入分液漏斗中;依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱碱性),30mL水洗一次(产物皆在下层),有机层得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分.产品经0.5g无水CaCl2干燥后称重.
已知:甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出.
常用物理常数:
名称 | 相对分子质量 | 相对密度 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度 |
水杨酸甲酯 | 152 | 1.5369 | -8.6 | 223.3 | 微溶 |
水杨酸 | 138 | 1.44 | 157 | 211 | 1.5g/L |
甲醇 | 32 | 0.79 | -97.8 | 64.5 | 混溶 |
(1)制备冬青油的化学方程式为;.
(2)制备冬青油时,最合适的加热方法是水浴加热.实验中加入甲苯作带水剂的目的是反应产生的水从反应体系中分离开来,使得平衡向右移动,同时可以减少甲醇的用量,从而提高反应的产率.
(3)反应结束冷却后,分离甲醇的操作是:蒸馏;
(4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是水杨酸:若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以(填“可以”或“不可以”),其原因是在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解.
(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量晶体于试管中,加蒸馏水溶解,滴加NaHCO3溶液,若出现无色气泡则含水杨酸.最终称得产品的质量为4.2g,则所得水杨酸甲酯的产率为55%(保留两位有效数字).
5.石墨与金刚石都是碳的单质,工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石.已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量.则下列说法正确的是( )
A. | 石墨不如金刚石稳定 | |
B. | 金刚石比石墨稳定 | |
C. | 等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多 | |
D. | 等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多 |
12.25℃时,将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变 化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表,则下列判断不正确的是( )
实验编号 | c(盐酸)/(mol/L) | c(MOH)/(mol/L) | 反应后溶液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
乙 | 0.10 | a | 7 |
A. | 实验甲所得溶液:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH) | |
B. | 将实验甲中所得溶液加水稀释后,$\frac{c({H}^{+})}{c({M}^{+})}$变小 | |
C. | a>0.10 | |
D. | MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$ |
2.一定条件下的反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)在一密闭容器中进行,测的反应平均速率2V(A)═3V(D),若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则a、b、c、d的数值可以是( )
A. | 2 2 1 3 | B. | 3 1 2 2 | C. | 6 1 2 4 | D. | 2 3 2 3 |
9.某烃的分子式为C10H14,不能使Br2的CCl4溶液褪色,可使KMnO4(H+)溶液褪色,分子结构中只含有一个烷基,又知苯环侧链与苯环直接相连的碳上没有氢则不能被高锰酸钾氧化,则此烷基的结构有( )
A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |
6.下列物质中所有原子一定在同一平面上的是( )
A. | B. | C. | D. |