题目内容

【题目】下列说法中正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C. 自发反应在恰当条件下才能实现

D. 自发反应在任何条件下都能实现

【答案】C

【解析】

反应的自发性与否与反应的焓变和熵变有关系，即只要△G＝△H－T·△S＜0，反应就一定是自发的，所以选项A、B不正确。过程的自发性只能用于判断过程的方向和，不能判断过程是否一定会发生和过程发生的速率，所以选项C正确，D不正确，答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应。下列说法正确的是

A. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等

B. 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

C. 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

D. 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

按要求回答下列问题。

（1）上表元素中，形成气态氢化物最稳定的是____元素（填元素符号）。

（2）32Ge与B同族，32Ge的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为

_______________________________________________________________。

（3）等电子的D、F、G、H四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）

_____＞　 　＞　 　＞　 　。

（4）D、I元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____________，理由__________________。

（5）34Se非金属性比D______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为______________。

（6）用电子式表示E、G形成化合物的过程_______________________________。

【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

方法I

用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2

方法II

用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

【题目】室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋

C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：

回答下面问题：

（1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）

（2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式_________。

（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。

（4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________。

（5）滤饼进行醇洗的目的是_________。

（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。

（7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的关系如下图所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。

【题目】下列说法不正确的是

A. 20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

B. 浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

D. 常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<

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