Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

按要求回答下列问题。

（1）上表元素中，形成气态氢化物最稳定的是____元素（填元素符号）。

（2）32Ge与B同族，32Ge的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为

_______________________________________________________________。

（3）等电子的D、F、G、H四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）

_____＞　 　＞　 　＞　 　。

（4）D、I元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____________，理由__________________。

（5）34Se非金属性比D______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为______________。

（6）用电子式表示E、G形成化合物的过程_______________________________。

Answer 1

【答案】 F GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ H2O 水分子间存在氢键常温下水为液态，S的氢化物分子间无氢键，常温下为气态 弱 位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强

【解析】根据元素周期表可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为F元素、F为Na元素、G为Mg元素、H为Al元素、I为S元素、J为Cl元素；

(1)非金属性越强氢化物越稳定，则上述元素中F元素非金属性最强，形成的气态氢化物最稳定；

(2)32Ge与C元素均为ⅣA族，其最高价为+4价，GeO2有与CO2相似的化学性质，能与氢氧化钠反应生成盐和水，反应的化学方程式为GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O；

(3)等电子的O2﹣、Na+、Mg2+、Al3+，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

(4)H2O的沸点比H2S高，因为水分子间存在氢键常温下水为液态，S的氢化物分子间无氢键，常温下为气态；

(5)Se与O同为ⅥA族，最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强，即Se非金属性比O弱；

(6)MgF2为离子化合物，用电子式表示形成该化合物的过程为。