Question

【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

方法I	用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2
方法II	用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

Answer 1

【答案】（1）①1 : 4②4Cu(OH)2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O

（2）1

（3）①c(CuC12)>c(CuC1+)>c(CuCl3-)②CuCl+ +Ag+=Cu2+ +AgCl↓

（4）5×10-9

【解析】

试题分析：（1）①用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2，方程式为，还原剂是C与氧化剂是CuO，物质的量之比为1 : 4；②用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2生成Cu2O、N2、水，发生反应的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O；（2） 氢化亚铜中铜元素化合价降低1，氢元素化合价降低,2，生成1mol CuH转移3mol电子；（3） ① 根据图像，当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为c(CuC12)>c(CuC1+)>c(CuCl3-)；②CuCl+转化为Cu2+的离子方程式CuCl+ +Ag+=Cu2+ +AgCl↓；=5×10-9。