Question

【题目】下列说法不正确的是

A. 20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

B. 浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

D. 常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<

Answer 1

【答案】C

【解析】A、溶度积只受温度的影响，因此两溶液中AgCl的Ksp相等，故A说法正确；B、HCO3－的水解程度大于其电离程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B说法正确；C、如果是恰好完全反应，溶质为NaCN，HCN属于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C说法错误；D、NaOH对水电离起到抑制作用，即水电离c(H＋) <，故D说法正确。