题目内容
【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A. 已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=
D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
【答案】A
【解析】A、根据反应方程式，A－结合H＋能力最强，与H2B生成HA和HB－，结合H＋能力，其次是B2－，因此顺序是A－>B2－>HB－，故A说法错误；B、恰好完全中和，因为盐酸和氨水的浓度相等，因此消耗的盐酸的体积为与氨水的体积相等，根据物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，因为溶液显中性，因此有c(OH－)=c(H＋)=10－7mol·L－1，，即c(CH3COO－)=c(Na＋)=0.02/2mol·L－1，此时溶液中c(CH3COOH)=(c－0.02)/2mol·L－1，根据电离常数的定义，Ka=
=
=
，故C说法正确；D、令盐酸的体积为1L，发生的反应是HCl＋KAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋KCl，根据投入量，KAlO2全部参加反应，盐酸过量，此时剩余盐酸的物质的量为(0.2－0.1)mol=0.1mol，生成Al(OH)3和KCl的物质的量为0.1mol，接着发生：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，根据量盐酸不足，Al(OH)3过量，生成AlCl3的物质的量为0.1/3mol，AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(Cl－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D说法正确。
【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质
如下表：
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点(℃) | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸点(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是 。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）： 、 。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。