题目内容
【题目】常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B. 溶液的pH大小关系：c>b>d
C. 由水电离出的OH-: b>c
D. 若将b、d两点溶液混合，则：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】加水稀释，促进氨水电离，曲线Ⅱ表示盐酸加水稀释过程中溶液导电性的变化，故A错误；b点PH>7,溶液的pH大小关系：b>d>c，故B错误；b、c导电能力相同，水电离程度相同，b点溶液体积大，所以由水电离出的n（OH-）: b>c，故C正确；根据a点导电能量相同，可知a点盐酸和氨水的PH和为14，将等体积的盐酸和氨水混合，溶液呈碱性，将b、d两点溶液混合溶液呈碱性，则：c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-) >c(H+)，故D错误。
【题目】联氮（N2H4）又称肼，它与N2O4常用作火箭推进剂。
（1）美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸气在触媒上光照射下合成高能气态联氮初获成功。试写出该反应的热化学方程式：_________。
化学健 | 键能/KJ·mol-1 |
N-H | 391 |
H-O | 463 |
O=O | 496 |
N≡N | 946 |
N-N | 159 |
（2）水合联氮（N2H4·H2O）具有很强的还原性。工业上用水合联氨还原法制取碘化钠固体。其操作是将单质碘加人NaOH溶液中进行反应后再加入水合联氮（要稍微过量）进行反应。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。
① 在制备NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目是___________；
② 为了防止水合联氨高温分解，反应温度控制在60-70℃，温度也不能过低．其原因是______；
③ 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合联氨还原法制得的产品纯度更高，其原因是___________
（3）325K、起始压强为100kPa时，在恒容的密闭容器中充入4.6 g NO2,发生反应：
2NO2(g) 
N2O4(g)，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。
① NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
② 平衡时NO2的转化率为_______，此条件下的Kp=_______（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
