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【题目】常温下,将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

B. 溶液的pH大小关系c>b>d

C. 由水电离出的OH-: b>c

D. 若将bd两点溶液混合,则:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】加水稀释,促进氨水电离,曲线表示盐酸加水稀释过程中溶液导电性的变化故A错误b点PH>7,溶液的pH大小关系:b>d>c,故B错误;b、c导电能力相同水电离程度相同,b点溶液体积大,所以由水电离出的n(OH-): b>c,故C正确根据a点导电能量相同,可知a点盐酸和氨水的PH和为14,将等体积的盐酸和氨水混合,溶液呈碱性,将b、d两点溶液混合溶液呈碱性,则:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-) >c(H+),故D错误

练习册系列答案
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【题目】I.下列实验不可行的是___________________________

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

④为验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液,观察现象

II.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一,可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答:

(1)制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)。已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸,加热至100℃,再缓缓滴入40g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应:

仪器b的名称是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________

(2)分离出粗苯乙酸所用到的仪器是(填字母)__________________

a.漏斗 b.分液漏斗  c.烧杯 d.玻璃棒 e.直形冷凝管

(3)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体,写出发生反应的化学方程式__________________,混合溶剂中乙醇的作用是_____________________________________________

【题目】联氮(N2H4)又称肼,它与N2O4常用作火箭推进剂。

(1)美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸气在触媒上光照射下合成高能气态联氮初获成功。试写出该反应的热化学方程式:_________

化学健

键能/KJ·mol-1

N-H

391

H-O

463

O=O

496

N≡N

946

N-N

159

(2)水合联氮(N2H4·H2O)具有很强的还原性。工业上用水合联氨还原法制取碘化钠固体。其操作是将单质碘加人NaOH溶液中进行反应后再加入水合联氮(要稍微过量)进行反应。已知:N2H4·H2O在100℃ 以上分解。

① 在制备NaI的过程中,可能混有的物质是_______,生产过程中要适当补充NaOH,目是___________

② 为了防止水合联氨高温分解,反应温度控制在60-70℃,温度也不能过低.其原因是______

③ 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合联氨还原法制得的产品纯度更高,其原因是___________

(3)325K、起始压强为100kPa时,在恒容的密闭容器中充入4.6 g NO2,发生反应:

2NO2(g) N2O4(g),达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。

① NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示,图中交点A表示该反应所处的状态为________

A.平衡状态 B.朝正反应方向移动 C.朝逆反应方向移动 D.无法判断

② 平衡时NO2的转化率为_______,此条件下的Kp=_______(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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