题目内容
【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )
A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B. 晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
【答案】A
【解析】A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞的面心和顶点各有一个K＋，稜上各有一个O
，所以含有4个K＋和4个O，故A正确；B. 晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋，故B错误；C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，故C错误；D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，故D错误。故选A。
优翼小帮手同步口算系列答案
【题目】表1是元素周期表的一部分：
氧 | X |
Y | Z |
表1
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积/mL | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
表2
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是
A. 表格中a<7
B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L
【题目】为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)
C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。
A | B | C | |
I | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 |
II | 0.070mol·L－1 | 0.070mol·L－1 | 0.098mol·L－1 |
III | 0.060mol·L－1 | 0.060mol·L－1 | 0.040mol·L－1 |
IV | 0.080mol·L－1 | 0.080mol·L－1 | 0.12mol·L－1 |
针对上述系列实验，下列结论中错误的是
A. 由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20
B. II可能是通过增大C的浓度实现的
C. 若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D. 第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现