题目内容

2．在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡时的标志是（　　）
A．A2的生成速率与AB的分解速率相等
B．单位时间内生成 2nmolAB，同时生成 nmolA2
C．单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molA-B
D．A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1：1：2

分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

解答 解：A．A2的生成速率是逆反应速率，AB的分解也是逆反应，故A2的生成速率与AB的分解速率相等不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B．单位时间内生成2nmolAB是正反应，同时生成nmolA2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故B正确；
C．单位时间内1molA-A键断裂是正反应，同时断裂2molA-B键是逆反应，故单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2molA-B键能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A2、B2、AB的分子数之比1：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选BC．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征，正逆反应速率相同，各种物质的浓度不再变化．

练习册系列答案
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12．（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请回答下列问题．
①图象中曲线I （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化   d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60
通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态t1时反应已经达到化学平衡状态．
13．如图所示的试管内，已知一层是水，另一层是有机物，下列操作肯定能确定哪一层是水层的为（　　）
①取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水
②向试管中加溴水，振荡静置后呈仍为无色的是水层
③直接向试管中加水，振荡，高度增加的液体层是水层
④向试管中加酒精，高度增加的液体层是有机层．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④
10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列说法一定正确的是（　　）
化学式电离常数（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
B．醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
C．相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等
17．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）=υ（醋酸）
（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字）．
7．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯在空气中燃烧
D．还原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯
14．碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，用途很广，一般都是利用它的碱性．
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），应采取的措施是B．
A．加少量盐酸   B．加适量的KOH   C．加适量的水    D．加适量的NaOH
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A．
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案用试管取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞呈红色，再向溶液中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色变浅并褪去，此时Na+仍存在于溶液中，说明溶液的碱性由CO32-引起．
（5）有资料记载：常温下，0.1mol•L-1的纯碱溶液，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证之用pH试纸测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，即得证．
11．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸检验的是（　　）
A．溴水和碘水B．盐酸和稀硫酸C．溴水和稀HClD．浓HNO3和氯水
12．化学与生活密切相关，下列不正确的是（　　）
A．聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋
B．石油的干馏得到汽油、柴油、煤油
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
D．王水是由浓盐酸和浓硝酸按3：1混合

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