Question

【题目】某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.225mol/L D. 无法计算

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：n(H+)=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.2mol/L×2=0.08mol；n(NO3-)=" 0.1L×0.4mol/L=" 0.04mol，n(Cu)= 3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应的方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由此可知反应时Cu、NO3-都过量。应该以H+为标准进行计算。n(H+)：n(Cu2+)=8:3，n(H+)=0.08mol,所以n(Cu2+)=0.03mol,故充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为0.03mol÷0.1L=0.3mol/L，答案选B。