题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素W、Z 、Y具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2
C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
【答案】AD
【解析】试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素。A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2-、Na+、Al3+)，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，A正确；B、X和Y元素能形成2种共价化合物X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B错误；C、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，C错误；D、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，D正确，答案选AD。
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是（ ）
X | Y | |||
Z | W |
A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈
B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物
C．Y与Z、Y与W价形成的化合物含有的化学键类型相同
D．四种元素的离子半径大小为Z＞W＞X＞Y