题目内容
【题目】一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为（ ）
A．0.0176 B． 0.1600 C．0.1200 D．0.2400
【答案】B
【解析】
试题分析：两反应中KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H2C2O4是二元弱酸，所以1molKHC2O4·H2C2O4·2H2O可以中和氢氧化钠3mol，需要氢氧化钠溶液的体积为3mol÷0.2mol/L =15L，所以高锰酸钾溶液的体积为15L×1/3=5L，由方程式10[KHC2O4H2C2O4] +8KMnO4+17H2SO4= 8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O,可知1molKHC2O4H2C2O4反应需要KMnO4的物质的量为8/10×1mol= 0.8mol，所以高锰酸钾溶液的浓度为0.8mol÷5L=0.1600mol/L，答案选B。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c/（mol·L－1） | 8.35×10－4 | 6.87×10－6 | 1.5×10－4 | 1.2×10－5 | 3.4×10－3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。