Question

【题目】向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：

（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。

（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

（3）写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。

Answer 1

【答案】（1）不反应 弱酸不能制强酸 （2）BaSO3 能

（3）Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ （4）224

【解析】

试题分析：（1）由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应。

（2）加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－＝BaSO3↓＋H2O，所以沉淀A是BaSO3；由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以由于盐酸的酸性强于亚硫酸，能溶于盐酸中。

（3）氯气具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，则通入Cl2发生的反应为

Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。

（4）根据Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋可知

BaSO4 ～ Cl2

233 g 22 400 mL

2.33 g V(Cl2)

解得V(Cl2)＝224 mL