题目内容
【题目】（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2：1 和1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。
（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。
（3）E的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。
（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法： 。
【答案】（1） 第三周期ⅢA族；Na2O2； （2） O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；（4） 镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。
【解析】试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2。（1）D为Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，乙是过氧化钠，物质的化学式是Na2O2；（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：O＜N＜Al＜Mg＜Na；（3）E的单质是Al、C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者在水中发生反应，产生偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；（4）D是Mg。E是Al，可根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，设计实验为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。
