题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA
B.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L
C.标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA
D.物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
【答案】A
【解析】
A、根据微粒数N=nNA=
NA=
×2NA=0.02NA，A正确；
B、气体摩尔体积22.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；
C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=
NA计算，C错误；
D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；
故答案选A。 .
【题目】实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
______ | ______ |
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_________
A. 用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处
(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________。
②容量瓶中原有少量蒸馏水_________。
③定容时观察液面俯视_________。
