题目内容
【题目】钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___。
（2）物质A为___（填化学式），“一系列操作”为___。
（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有___、___。（写出两条）。
（4）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式___；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）
【答案】FeTiO3＋2H2SO4
TiOSO4＋FeSO4＋2H2O Fe 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 加水稀释反应物 加碱中和生成的酸、加热等 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 1×10-5
【解析】
钛铁矿与硫酸反应生成硫酸钛和硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有亚铁离子、铁离子和TiO2+，根据流程图可知，一系列操作后制取硫酸亚铁晶体，则物质A为Fe，与溶液中的铁离子反应，生成亚铁离子；硫酸亚铁经过蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸亚铁晶体；TiO2+离子经过水解生成TiO2·xH2O，再经过煅烧、电解制取Ti。
（1）经过流程可知，溶浸时的主要反应为钛铁矿与硫酸反应生成TiO2+、Fe2+、H2O，反应的方程式为FeTiO3＋2H2SO4
TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；
（2）钛铁矿中含有少量的氧化铁与硫酸反应生硫酸铁和水，反应产物有硫酸亚铁晶体，则需要除去溶液中的铁离子，且不引入新的杂质，则物质A为铁粉；制取的为硫酸亚铁晶体，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可制取硫酸亚铁晶体；
（3）溶液中的TiO2+水解反应式为TiO2++（x+1）H2O=TiO2·xH2O+2H+，为提高TiO2·xH2O的产率，可以加水稀释或加入碱、加热等，使平衡正向移动；
（4）FeSO4为强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，两溶液混合时，相互促进水解可生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；KSP（FeCO3）= c（Fe2+）×c（CO32-），则c（CO32-）= KSP（FeCO3）/ c（Fe2+）=2.025×10-11/2×10-6=1.0125×10-5 mol·L-1。
【题目】实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
______ | ______ |
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_________
A. 用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处
(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________。
②容量瓶中原有少量蒸馏水_________。
③定容时观察液面俯视_________。
