Question

18．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是（　　）

• A． 加入少量稀NaOH溶液
• B． 加入少量CH₃COONa固体
• C． 加入少量NH₄HSO₄固体
• D． 加入少量CuSO₄溶液

Answer 1

分析 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，且不影响生成氢气的总量，可以采用增大稀盐酸浓度、加入铜片、升高温度的方法，据此分析解答．

解答 解：A．加入少量稀NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸浓度降低、物质的量减小，所以反应速率降低、且生成氢气的总量减少，故A错误；
B．加入少量醋酸钠，醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气总量不变，故B错误；
C．加入少量硫酸氢铵，硫酸氢铵完全电离生成氢离子，相当于增大氢离子浓度，反应速率加快，且增大生成氢气总量，故C错误；
D．加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成Cu和锌离子，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池加快反应速率，且生成氢气总量不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度、浓度、催化剂、反应物接触面积等都影响反应速率，易错选项是C，加入硫酸氢铵相当于加入强酸溶液，题目难度不大．