Question

13．根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）锌片负电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极不变（填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为0.1mol．

Answer 1

分析 （1）在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极．Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）由于正极是氢离子得到电子，所以Cu电极质量不变，根据电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺，分析求解．

解答 解：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极．Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）由于正极是氢离子得到电子，所以Cu电极质量不变，根据电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺，Zn极质量变化了3.25g，说明参加反应的锌为$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，所以转移电子数目为：0.05mol×2=0.1mol，故答案为：不变；0.1．

点评 本题考查了原电池的相关知识，注意原电池的形成条件、电子守恒，题目难度中等．