题目内容

8．1mol/L的CuSO4溶液是（　　）
A．溶液中含有1mol CuSO4
B．1L水中加入160g CuSO4
C．1mol CuSO4溶于1mol水中
D．将250g CuSO4•5H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

分析 1mol/L硫酸铜溶液是指1L溶液中含有溶质硫酸铜1mol，据此分析判断选项．

解答 解：A、1L溶液中含有1mol CuSO4，溶液体积不同，溶质物质的量不同，故A错误；
B、1L水中加入160g CuSO4，溶质物质的量=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故B错误；
C、1mol CuSO4溶于1mol水中，溶液体积不是1L，故C错误；
D、将250g CuSO4•5H2O溶于少量水后，溶质物质的量=$\frac{250g}{250g/mol}$=1mol，再稀释成1000mL，所得溶液为1mol/L的CuSO4溶液，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶质浓度概念的理解应用，注意计算依据的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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18．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液
19．下列各种混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）
A．苯和水B．正己烷和水C．溴乙烷和水D．乙酸和乙醇
16．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH-离子浓度之比为（　　）
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1
3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）该同学推测的四种离子浓度大小关系，肯定不可能存在的是②（填序号）．
（2）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是①（填序号）．
（3）若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是HCl和NH4Cl．
（4）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞、＜、=”）＜c（NH3•H2O）．
13．用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
在上述反应中，K2Cr2O7是氧化剂；HCl 是还原剂；Cl元素被氧化；Cr元素被还原；Cl2是氧化产物；CrCl3是还原产物；电子转移的总数为6e-；HCl在该反应中体现了酸性和还原性．
20．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、NO3-、Cl-D．Zn2+、Na+、OH-、SO42-
17．物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是④⑧．
（2）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧．
Ⅱ．标准状况下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）②＞①＞③，按氢原子数由少到多排列的顺序是②＜③＜①，密度由大到小排列的顺序是②＞③＞①．
Ⅲ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法分析上述反应．
（2）上述反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，还原产物是NO（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol．
1．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验内容及记录

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O3 mol/L
稀硫酸		0.05 mol/L KMnO4溶液
43.02.02.03.0 t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短．
（4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-；总方程式为2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑．

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