(1)取a molA和b mol B置于V L密闭容器内.发生反应a A.1min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L.这时B的浓度为$\frac{b}{V}-\frac{bx}{a}$mol/L.D的浓度为$\frac{dx}{a}$molmol/L.这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示.应为xmol/．(2)硝化甘油(C3H5N3O9)分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．（1）取a molA和b mol B置于V L密闭容器内，发生反应a A（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），1min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L，这时B的浓度为$\frac{b}{V}-\frac{bx}{a}$mol/L，D的浓度为$\frac{dx}{a}$molmol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为xmol/（L•min）．
（2）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和液态水，它的分解反应的化学方程式是4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O．已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ，则每生成1mol液态水伴随放出的热量为324.2KJ．

分析（1）根据c=$\frac{n}{V}$计算出A、B的浓度，然后根据反应方程式及A的浓度变化计算出消耗的B、生成D的浓度；根据v=$\frac{△c}{△t}$=计算A的化学反应速率；
（2）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和液态水，利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量．

解答解：（1）开始时，A的物质的量浓度为：$\frac{amol}{VL}$=$\frac{a}{V}$mol•L^-1，B的浓度为：$\frac{bmol}{VL}$=$\frac{b}{V}$mol/L，
1min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L，则这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示为：v（A）=$\frac{xmol/L}{1min}$=xmol/（L•min）
；
根据反应a A（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）可知，反应消耗B的浓度为：xmol/L×$\frac{b}{a}$，则1min后B的浓度为：$\frac{b}{V}$mol/L-xmol/L×$\frac{b}{a}$=（$\frac{b}{V}-\frac{bx}{a}$）mol/L；生成D的浓度为：xmol/L×$\frac{d}{a}$=$\frac{dx}{a}$mol/L，
故答案为：$\frac{b}{V}-\frac{bx}{a}$；$\frac{dx}{a}$；xmol/（L•min）；
（2）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和液态水，硝化甘油的系数至少为2，则水的系数为6、二氧化碳达到系数为3，属于O原子为1，氧气的系数为0.5，所以硝化甘油的系数应该为4，然后利用观察法配平可得该反应的化学方程式为：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；
硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，22.7g硝化甘油的物质的量为：$\frac{22.7g}{227g/mol}$=0.1mol，生成气体的物质的量为：$\frac{19}{4}$×0.1mol=0.475mol，放出154kJ能量，
则生成1mol气体放出的热量为：$\frac{154kJ}{0.475mol}$=324.2kJ，
故答案为：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；324.2．

点评本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学反应速率的计算、热化学方程式的计算、化学方程式的书写等知识，题目难度中等，试题计算量较大、知识点较多，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，注意掌握化学平衡、化学反应速率的概念及计算方法．

练习册系列答案

；欲鉴别A与甲烷可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液作试剂．
（2）B分子中的官能团名称是羟基．D分子中的官能团的结构简式是-COOH
（3）指出下列转化的反应类型：B→C：氧化反应；B+D→E：酯化反应（或取代反应）．
（4）写出下列转化的化学方程式：B→C：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

20．

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入NaHCO₃粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

有同学认为实验II的结论合理，请说明理由实验Ⅰ结论不合理，因为Cl₂也有氧化性，此实验无法确定是Cl₂还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO₃粉末反应产生气泡；
②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl^-和Br^-的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为NaBr溶液，能得到结论的实验现象为试管中溶液由无色变为橙色；
③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO₂．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，在试管中收集满NO₂后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）：先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
	B．	纤维素由葡萄糖分子缩合而成，能表现出多元醇的性质
	C．	蛋白质的水溶液加入铜盐，可以发生盐析
	D．	天然蛋白质水解最终产物都是α-氨基酸

4．下列各图是温度（或压强）对2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（　　）

A．