题目内容

7．如图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）
A．B为氧元素A为氟元素B．该化合物形成的分子式为S2Cl2
C．该化合物为共价化合物D．B位于元素周期表第15纵行

分析 由元素在周期表中短周期的位置，可知A为Cl、B为S元素，A、B两种元素可以形成B2A2为S2Cl2，据此解答．

解答 解：A．由元素在周期表中短周期的位置，可知A为Cl、B为S元素，故A错误；
B．A、B两种元素可以形成B2A2为S2Cl2，故B正确；
C．S2Cl2属于共价化合物，故C正确；
D．B为S元素，位于元素周期表第16纵行，故D错误，
故选AD．

点评 本题考查元素周期表结构，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，熟练掌握周期表中族与列的关系．

练习册系列答案
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17．下列说法错误的是（　　）
A．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
B．纤维素由葡萄糖分子缩合而成，能表现出多元醇的性质
C．蛋白质的水溶液加入铜盐，可以发生盐析
D．天然蛋白质水解最终产物都是α-氨基酸
18．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液
15．棉籽中可以提取出一种叫做棉酚的物质，具有抗癌作用，其市场价格相当于黄金价格的60倍．棉酚的结构如图所示，下列关于棉酚的说法不正确的是（　　）
A．棉酚放置在空气中容易变质
B．用核磁共振氢谱可以证明棉酚分子中有9种氢原子
C．棉酚完全燃烧产生的CO2的物质的量是H2O的2倍
D．棉酚能与NaOH溶液、溴水发生反应
2．现有九种有机物：①甲烷  ②溴乙烷  ③乙炔  ④丙三醇  ⑤ ⑥苯  ⑦甲苯   ⑧乙烯  ⑨乙醇
（1）将序号填入下列相应的空格中：
日常生活中作燃料的是①⑨（至少写一种）；作为制取炸药原料的是⑦（至少写一种）；常温下能与溴水发生加成反应的是③⑧；常温下呈液态，能作溴水的萃取剂，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是⑦；互为同系物的是⑥⑦．
（2）⑤号物质的名称是邻甲基苯酚或2-甲基苯酚．
（3）请完成以下方程式：②→⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{氢氧化钾的醇溶液}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；⑨→②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Br+H2O．
实验室制取③的反应CaC2+H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
12．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为配位键，与CN一互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2═CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp，1mol PAN中含σ键数目为10NA．
测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为tan45°=$\frac{{{y_2}-h}}{x_2}$g/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．
19．下列各种混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）
A．苯和水B．正己烷和水C．溴乙烷和水D．乙酸和乙醇
16．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH-离子浓度之比为（　　）
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1
17．物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是④⑧．
（2）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧．
Ⅱ．标准状况下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）②＞①＞③，按氢原子数由少到多排列的顺序是②＜③＜①，密度由大到小排列的顺序是②＞③＞①．
Ⅲ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法分析上述反应．
（2）上述反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，还原产物是NO（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol．

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