题目内容
19．下列各对物质中，互为同分异构体的是（ ）| A． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3 | B． | CH3CH=CHCH3和 CH3C≡CCH3 | ||
| C． | CH3CH=CHCH3和 | D． | CH3CH2CH2OH和 |
分析 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；据此概念对各个选项进行判断即可．
解答 解：A、CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3两者的分子式分别为C4H10和C4H8，分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；
B、CH3CH=CHCH3和 CH3C≡CCH3两者的分子式分别为C4H8和C4H6，分子式不相同，不是同分异构体，故B错误；
C、CH3CH=CHCH3和两者的分子式分别为C4H8和C5H10，分子式不相同，不是同分异构体，故C错误；
D、CH3CH2CH2OH和两者的分子式分别为C3H8O和C3H8O，分子式相同，是同分异构体，故D正确，故选D．
点评 本题主要考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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9．下列关于能量转换的认识中不正确是（ ）
| A． | 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 | |
| B． | 煤燃烧时化学能主要转化为热能 | |
| C． | 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 | |
| D． | 白炽灯工作时电能全部转变成光能 |
10．
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2═P4O6的热效应为（ ）
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2═P4O6的热效应为（ ）| A． | 放出1 638 kJ的热量 | B． | 吸收1 638 kJ的热量 | ||
| C． | 放出126 kJ的热量 | D． | 吸收126 kJ的热量 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| B． | 将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性 | |
| D． | 将稀氨水加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$ 增大 |
14．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的．据此以下说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 放热反应在常温下一定很容易发生 | |
| C． | 反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | |
| D． | 金刚石比石墨稳定 |
4．奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 | |
| B． | NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 | |
| C． | 焰色反应是化学变化 | |
| D． | 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 | |
| B． | 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 | |
| C． | 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 | |
| D． | 离子化合物中一定含有离子键 |
9．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：由表中数据推测，数值x的范围是1.57＜x＜1.76．
（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
④当醋酸的浓度为0.1mol/L时，此时醋酸的电离常数约为1×10-5．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：由表中数据推测，数值x的范围是1.57＜x＜1.76．
| 反应 | 乙醇（mol） | 乙酸（mol） | 乙酸乙酯（mol） |
| 1 | 2 | 2 | 1.33 |
| 2 | 3 | 2 | 1.57 |
| 3 | 4 | 2 | x |
| 4 | 5 | 2 | 1.76 |
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
④当醋酸的浓度为0.1mol/L时，此时醋酸的电离常数约为1×10-5．