Question

16．（1）用“＞”“＜”或“=”符号填空：
能级能量高低：ns＜ （n+1）s； 在氮气分子中，σ键数＜π键数．一般说来，主族序数=价电子数=元素最高正化合价．
（2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同，离子符号为Sc³⁺．某元素+3价离子的3d轨道半充满，离子符号为Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）能层序数相同时，能级越高，能量越高；能级符号相同时，能层序数越大，能量越高；在氮气分子中为氮氮叁键即1个σ键2个π键；一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O，以此规律判断；
（2）某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同，该元素质子数=18+3=21；某元素+3价离子基态时的3d轨道半充满，则基态原子外围电子排布为3d⁶4s²．

解答 解：（1）能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，在氮气分子中为氮氮叁键即1个σ键2个π键，所以σ键数＜π键数，一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O，
故答案为：＜；＜；=；=；
（2）某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同，该元素质子数=18+3=21，为Sc元素，离子符号为Sc³⁺；某元素+3价离子基态时的3d轨道半充满，则基态原子外围电子排布为3d⁶4s²，为Fe元素，离子符号为Fe³⁺；
故答案为：Sc³⁺；Fe³⁺．

点评 本题考查能量变化、核外电子排布以及结构与性质、位置关系，难度不大，注意对核外电子排布规律的理解掌握等规律，熟知这些规律和特例是解题的基础，题目难度不大．