题目内容

【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A. 碳酸钙不溶于水,但溶于盐酸

B. 2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深

C. 高压比常压有利于合成氨的反应

D. 用热的纯碱溶液洗油污时,去污效果好

【答案】B

【解析】A、碳酸钙溶于水电离出碳酸根离子和钙离子,碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳,促进碳酸钙电离,所以能用勒夏特列原理解释,选项A不选;B、增大压强后,反应体系的体积减小,二氧化氮的浓度增大,导致气体颜色加深,所以不能用勒夏特列原理解释,选项B选;C、合成氨反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,所以能用勒夏特列原理解释,选项C不选;D、碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,水解过程是吸热过程,升高温度促进碳酸根水解,碱性增强,去油污能力增强,能用勒夏特列原理解释,选项D不选。答案选B。

练习册系列答案
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【题目】高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究:

Ⅰ.直接作燃料

己知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

(1)CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________

Ⅱ. 生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气:

在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:

CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2

(2) 气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原

因:________________________

(3)通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2):V(N2)=______________________

Ⅲ.合成氨后的气体应用研究

(4)氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该研究小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器这加入0.2molNO和0.1molCl2,发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 时反应达平衡,测得10min内v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=___________mol。

设此时NO的转化率为ɑ1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为ɑ2,则ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)

(5)氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为__________________________

Ⅳ.一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3,含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示。回答下列问题:

(6)当“酸溶”时间超过40min时,溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3·nSiO2,导致铝的溶出率降低,该反应的化学方程式为________________________

(7)检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是_________________________

(8)“中和”时,需控制条件为20℃和pH=2.8,其原因是__________________________

【题目】人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等):_________

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸;凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论:下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。

A.H2O B.NH C.OH D.HCO E.CH3COOF.Cl

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如:

H    + [∶OH]―→ H∶OH

酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物

试指出下列两个反应中的酸或碱:

①H3BO3+H2OH+B(OH),该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

②NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

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