题目内容
【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )
A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后,正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
【答案】C
【解析】试题分析:A、一氧化碳和硫化氢按物质的量为1:1反应,二者浓度减小相等,错误,不选A;B、通入一氧化碳后瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,平衡正向移动,正反应速率减小,逆反应速率增大到新平衡时相等,错误,不选B;C、反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔,平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔,转化的一氧化碳为2摩尔,设反应前硫化氢物质的量为n摩尔,
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
起始物质的量 10 n 0 0
变化 2 2 2 2
平衡 8 n-2 2 2
由于反应前后气体物质的量不变,用物质的量代替浓度计算平衡常数,则,解n=7,正确,选C;D、一氧化碳的转化率为2/10=20%,错误,不选D。
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【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下(己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
(1)实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需_____________________。
(2)在上述配制稀硫酸过程中,会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________(填序号)
a. 转移溶液时,没有等溶液冷却至室温 b.量取浓硫酸时,俯视刻度线
c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时,未振荡摇匀 d. 定容时俯视刻度线
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42- 或Cr2O72-),以便于与杂质离子分离;另一方面是_____________________________。(离子方程式表示)
(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。
(5)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn +nNa+,被交换的杂质离子是________________。
(6)通SO2气体时,其化学方程式为_______________________。