题目内容
【题目】人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。
A．H2O B．NH
C．OH－ D．HCO
E．CH3COO－ F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：
H＋ ＋ [∶OH]－―→ H∶OH
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
试指出下列两个反应中的酸或碱：
①H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)
，该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。
【答案】NH3＋NH3
NH
＋NH
ADH2OH2O
【解析】
(1)水的电离实质上是质子的转移，H2O＋H2OH3O＋＋OH－，因此，液氨中氨的电离即质子转移，可表示为NH3＋NH3NH
＋NH
；(2)所给微粒中，能结合质子的有H2O、OH－、HCO
、CH3COO－，能释放质子的有H2O、NH、HCO，因此既可看作酸又可看作碱的是H2O、HCO，答案选AD；(3)①中是H2O产生的OH－与H3BO3[B(OH)3]中的B原子形成化学键，OH－提供电子对，H2O是碱，答案填H2O；②中NaH电子式Na＋[∶H]－，反应中H－提供的电子对与H2O电离的H＋形成H2中的化学键，NaH是碱，H2O是酸，答案填H2O。
