题目内容

【题目】重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（ ）

A.未作恒重操作

B.硫酸铜部分分解

C.硫酸铜晶体未完全失水

D.坩埚放在空气中冷却

【答案】B

【解析】

A．未作恒重操作可能会导致结晶水的含量偏低，A选项不符合题意；

B．硫酸铜部分分解，称量前后的质量差变大，导致结晶水的含量测定结果偏高，B选项符合题意；

C．硫酸铜晶体未完全失水，将导致前后的质量差变小，结晶水的含量测定结果偏低，C选项不符合题意；

D．在空气中冷却，硫酸铜又吸收空气中的水蒸气，导致加热前后的质量差变小，结晶水的含量测定结果偏低，D选项不符合题意；

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。

A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

【题目】关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）

A.是吸热反应B.在常压下进行

C.在沸腾炉中进行D.使用铁触媒作催化剂

【题目】下列化学键中，键的极性最强的是

A. C—F B. C—O

C. C—N D. C—C

【题目】工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷。

（1）已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH= -890 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

据此，a=_________；升高温度，该反应的v(逆)_____（填“增大”或“减小”）。

（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催化剂II。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析：

①催化剂I实验，400 ℃~450℃时CO2转化率下降的原因可能为___________(写1条)。

②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。若保持温度不变，提高甲烷化选择性可以采取的措施：______________（写2条）。

（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是______：

A.单位时间内断裂1molC=O键的同时断裂1molC-H，说明该反应已达平衡

B.照上述反应使用催化剂，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大

C.在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡

D.催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢

（4）催化剂I实验， 400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内H2平均反应速率为____________；平衡常数K=____________。若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n(CH4)随时间t变化的趋势图____________________。

【题目】丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

（1）H中含氧官能团的名称为_____、_____。

（2）D的系统命名是___________；J的结构简式为_____________。

（3）由A生成B的化学方程式为_______________________，反应类型__________。

（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________。

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________。

（7）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：_______________________。

【题目】不同物质的溶液酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中不正确的是（ ）

盐酸

CuSO4溶液

NaCl溶液

水

Na2CO3溶液

NaOH溶液

pH

<7

<7

=7

=7

>7

>7

A.酸溶液一定显酸性

B.显碱性的溶液不一定是碱溶液

C.盐溶液一定显中性

D.盐溶液不一定显中性

【题目】根据元素周期律判断，不正确的是

A.酸性：H3PO4＞H2SO4B.稳定性：HF＞HCl

C.原子半径：Na＞SD.失电子能力：Ca＞Mg

【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式： ________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网