题目内容
【题目】下列化学键中，键的极性最强的是
A. C—F B. C—O
C. C—N D. C—C
【答案】A
【解析】试题分析：同周期元素，随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F，O，N，C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，所以CF极性最大，选A。
练习册系列答案
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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．
实验编号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液 |
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（2）该实验探究的是对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器： ． 比较①、②两组化学反应速率大小的方法是 ．
乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：
实验编号 | 10%硫酸的体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | ﹣ |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | ﹣ |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸馏水 |
（3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验 ．
（4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．
