题目内容
1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）| A． | 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 | |
| B． | NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | |
| C． | NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 | |
| D． | 氨气的相对分子质量大于甲烷 |
分析 NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
解答 解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选：C．
点评 本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
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