题目内容

9．常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4mol CO2和4.8mol H2O．试推测A的化学式以及混合气体中两种成分的体积比．

分析 先根据混合烃的物质的量及燃烧产物计算出平均分子式，然后根据乙烯的分子式及平均分子式判断A的化学式；最后根据平均H原子数计算出二者的体积比．

解答 解：2mol混合气体充分燃烧生成4mol二氧化碳和4.8mol水，则1mol混合气体完全燃烧生成2mol CO2和2.4mol H2O，则该混合烃的平均分子式为：C2H4.8，
乙烯的分子式为C2H4，则另一种烃分子中含有2个C原子，且H原子数大于4.8，所以烃A只能为C2H6，
设乙烯的体积为x、乙烷的体积为y，
根据平均氢原子数可得：$\frac{4x+6y}{x+y}$=4.8，整理可得：x：y=3：2，
答：A的分子式为C2H6，混合气体中乙烯和乙烷的体积比为3：2．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均分子式的含义及计算方法为解答关键，注意掌握质量守恒、平均值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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19．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等．（写一点即可）
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．请回答后面的问题：

Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
Ⅱ．B口排出的是浓水（填“淡水”或“浓水”）．
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的部分流程图如下：

回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分为NaClO，制取它的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；
e．电解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气流中加热．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
17．一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl2．
（2）W元素的名称为碳，H2Z的结构式是H-S-H
（3）下列说法正确的是B．
A．XY2和WZ2都为离子化合物        
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强             
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓，氧化性比较：Z＜ Y2（填“＞”或“＜”）
4．95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（　　）
A．42%B．48%C．51%D．65%
14．按要求回答下列问题．
写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na2CO3固体（NaHCO3）加热    
②FeCl3溶液（FeCl2）Cl2
③Mg粉（Al）NaOH溶液（或KOH溶液）    
④CO2（SO2）KMnO4（H+）溶液（或饱和NaHCO3溶液）
⑤Cu（CuO）稀硫酸．
1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气的相对分子质量大于甲烷
18．用电子式表示下列物质的结构：
（1）Ca（OH）2
（2）CO2
（3）H2O2
（4）MgO
（5）Na2O2．
6．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，完成填空：

（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是CO2、SO2；②中各洗气瓶的现象依次为品红褪色、酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色、品红不变色；不能检出的物质是H2O．
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是H2O；不能检出的物质是CO2、SO2．
（4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是CO2、SO2；不能检出的物质是H2O．

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