题目内容

12．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种键线式为的烃X，根据分析，下列说法中不正确的是（　　）
A．X的分子式为C5H4
B．分子中氢原子的化学环境只有一种
C．1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
D．X不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

分析 中含5个C、4个H，分子中含碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．

解答 解：A．由结构简式可知分子式为C5H4，故A正确；
B．分子结构对称，只含有1种H原子，故B正确；
C．含2个C=C，C=C与氢气以1：1加成，1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应，故C正确；
D．含C=C，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意选项B中含1种位置的H，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．针对节能减排，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（　　）
A．采用电解水法制取无污染的氢能B．完善煤液化制取汽油的技术
C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺
3．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为6.0g．
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为C．样品②中氧化铜质量为$\frac{20（a-b）}{23}$g
（以含a、b的代数式表示）．
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．
20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的部分流程图如下：

回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分为NaClO，制取它的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；
e．电解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气流中加热．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
7．卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定．
第一步：配制维生素C标准溶液．将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL．
第三步：标准溶液中维生素C含量的测定．移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L-1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1．
第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定．移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L-1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L-1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2．
（1）与过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率．抽滤所用的滤纸应略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．
（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定终点溶液的颜色呈蓝色．
（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是维生素C被空气中的氧气氧化．
（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于$\frac{{20{V_2}}}{V_1}$片上述维生素药片．（用含V1、V2的代数式表示）
17．一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl2．
（2）W元素的名称为碳，H2Z的结构式是H-S-H
（3）下列说法正确的是B．
A．XY2和WZ2都为离子化合物        
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强             
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓，氧化性比较：Z＜ Y2（填“＞”或“＜”）
4．95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（　　）
A．42%B．48%C．51%D．65%
1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气的相对分子质量大于甲烷
2．某二价金属元素R，在自然界中里面有三种同位素，所含中子数分别为12、13和14，且含13个中子的同位素的摩尔分数为10.13%，又知：1.216g R单质与足量盐酸发生反应，在标准状况下放出1.12L氢气．试计算：
（1）R元素的相对原子质量；
（2）含12个中子的同位素的摩尔分数．

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