汞是影响环境污染.生物效应和人类健康的重金属元素.I.铬广泛应用于钢铁工业.磁带和录像带等方面.(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3) 制备铬单质.该反应的化学方程式为 .II.含铬的工业废水会导致慢性中毒.处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体(其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4).(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr₂O₃）”制备铬单质，该反应的化学方程式为。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）。

（2）加过量FeSO₄的目的是                                        。
（3）配平步骤①的反应的离子方程式 Fe²⁺+   Cr₂O₇²^—+ _____="="   Fe³⁺+   Cr³⁺+ H₂O
并计算铁氧体（ [Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）中X=     _________________。
（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。

样品序号	取样深度(m)	有机质(×10^—2g)	总铬(×10^—6g)
样品A-1	0.00 ~ 0.30	2.81	114
样品A-2	0.30 ~ 0.60	1.72	111
样品A-3	1.20 ~ 1.80	1.00	88
样品B-1	0.00 ~ 0.30	2.60	116
样品B-2	0.30 ~ 0.60	2.48	112
样品B-3	1.20 ~ 1.80	1.83	106

从表中你可以得出的结论有（答一点即可）。
（5）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K₂CrO₄+4H₂O

2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑已知K₂CrO₄铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O通电后阳极区溶液由变为。原因是。

（15分）（1）2Al + Cr₂O₃2Cr+Al₂O₃（3分）
（2）还原Cr₂O₇^2—，为铁氧体提供Fe²^＋（2分）
（3）6；1；14H⁺；6；2；7（2分） 0.5（2分）
（4）随着取样深度加深，有机质的含量减少、总铬量也减少；或者有机质的污染来源于人为更大；（2分）（其他合理答案均可）
（5）黄色（1分）；橙色（1分）；阳极发生4OH^——4e^—==2H₂O+O₂↑，c(H⁺)增大，使2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O平衡向右移动（2分）

试题分析：（1）由铝热反应类推可得，2Al + Cr₂O₃2Cr+Al₂O₃；（2）过量硫酸亚铁的目的是将Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺，为铁氧体提供Fe²^＋；（3）由电子、电荷、原子守恒可知，6Fe²⁺+Cr₂O₇²^—+14H⁺==6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；由6Fe²⁺+Cr₂O₇²^—+14H⁺==6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O可知，(2—x)/x=6/2，则x=0.5；（4）读表可知，随着取样深度加深，有机质的含量减少、总铬量也减少；或者有机质的污染来源于人为更大；（5）由题意可知，阳极反应式为4OH^——4e^—==2H₂O+O₂↑，则阳极区c(OH^—)减小，使2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O的平衡右移，溶液由黄色变为橙色。