题目内容

下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
A．硝酸工业B．接触法制硫酸C．合成氨工业D．氨碱法制纯碱
D

试题分析：A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸，因此过程中的反应都是氧化还原反应，故A不符合题意；B、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故B不符合题意；C、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气的反应是氧化还原反应。氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故C不符合题意；D、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D符合，答案选D。
练习册系列答案
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下列化学方程式中电子转移不正确的是
A．

B．

C．

D．

 
下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．和互为同系物
汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为                                                  。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

（2）加过量FeSO4的目的是                                        。
（3）配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++   Cr2O72—+  _____="="   Fe3++   Cr3++ H2O
并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。
（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。
样品序号
取样深度(m)
有机质(×10—2g)
总铬(×10—6g)
样品A-1
0.00 ~ 0.30
2.81
114
样品A-2
0.30 ~ 0.60
1.72
111
样品A-3
1.20 ~ 1.80
1.00
88
样品B-1
0.00 ~ 0.30
2.60
116
样品B-2
0.30 ~ 0.60
2.48
112
样品B-3
1.20 ~ 1.80
1.83
106
 
从表中你可以得出的结论有                                           （答一点即可）。
（5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由   变为    。原因是                      。
下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．燃放鞭炮B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气
C．金属冶炼D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
B．C原子最外层电子的轨道表示式：
C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na
D．乙烯的比例模型：
一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
A．一定属于可逆反应B．一定属于化合反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于放热反应
化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（aq）Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+
C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe2Al＋Fe2O3
下列有关物质的表达式正确的是 （    ）
A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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