题目内容
已知盐酸参加的下列三个反应：
① CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
② Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③ MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。
（2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。
① CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
② Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③ MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________，其中盐酸作还原剂的是__________。
（2）上述反应说明盐酸具有_______性，______性，_______性。
(1）②③ ，③ （2）酸 ， 氧化 ，还原（各1分）
试题分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，失电子化合价升高的反应物是还原剂。①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应；②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑中，铁失电子化合价升高，盐酸中氢元素得电子化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，盐酸作氧化剂；③MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中锰元素得电子化合价降低，氯元素失电子化合价升高，所以该反应是氧化还原反应，且盐酸是还原剂，故答案为：②③；③。（2）根据各反应酸中各元素化合价变化来确定其性质。通过（1）知，①中盐酸起酸作用，②中盐酸作氧化剂，③中盐酸作还原剂和酸性的作用，所以上述反应说明盐酸具有酸性、氧化性和还原性。
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