题目内容
【题目】某离子反应中涉及
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六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的氧化剂ClO-，还原产物是 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C. 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
【答案】C
【解析】
N2物质的量随着时间的推移逐渐增大，N2为生成物，根据N守恒，NH4+为反应物，NH4+被氧化成N2，则ClO-被还原成Cl-，用化合价升降法配平，得出反应的离子方程式为：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。
N2物质的量随着时间的推移逐渐增大，N2为生成物，根据N守恒，NH4+为反应物，NH4+被氧化成N2，则ClO-被还原成Cl-。
A项，根据上述分析，该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是Cl-，N2是氧化产物，A项错误；
B项，该反应中还原剂为NH4+，反应中N元素的化合价由-3价升高至0价，消耗1mol还原剂NH4+，转移3mol电子，B项错误；
C项，在反应中N元素的化合价由-3价升至0价，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O，反应生成H2O和H+，水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强，C项正确；
D项，1mol氧化剂ClO-得到2mol电子，1mol还原剂NH4+失去3mol电子，根据得失电子总数相等，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，D项错误；
答案选C。
【题目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解：SO2C12 |
合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:
（1）写出浓盐酸和氯酸钾反应制取Cl2的离子方程式_________________。
（2）丁中盛放的是_____________。
（3）反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。
（4）图中装置C的作用是__________________。
（5）氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。
