题目内容
【题目】下列描述中正确的是( )
①CS2为V形的极性分子
②ClO3﹣的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化.
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
【答案】C
【解析】解:①CS2与CO2分子构型相同,二氧化碳的分子结构为O=C=O,则CS2的结构为S=C=S,属于直线形分子,故错误;
②ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+ (7+1﹣2×3)=4,含有一个孤电子对,则离子的空间构型为三角锥形,故错误;
③SF6中S﹣F含有一个成键电子对,所以SF6中含有6个S﹣F键,则分子中有6对完全相同的成键电子对,故正确;
④SiF4中Si的价层电子对数=4+ (4﹣1×4)=4,SO32﹣中Si的价层电子对数=3+ (6+2﹣2×3)=4,所以中心原子均为sp3杂化,故正确.
故选C.
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