题目内容
【题目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为( )
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%
【答案】A
【解析】解:乙醛(C2H4O)可以表示为C2H2 . H2O,故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物,O元素的分数为8%,故H2O的质量分数为 =9%,故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%,由三种物质的化学式可知最简式为CH,C、H质量之比为12:1,故C元素的质量分数为91%×
=84%,故选A.
乙醛(C2H4O)可以表示为C2H2 . H2O,故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物,根据O元素的分数计算H2O的质量分数,进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数,由三物质的化学式可知最简式为CH,C、H质量之比为12:1,据此计算C元素的质量分数.

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大 , 原因是 .
(2)哪一段时段的反应速率最小 , 原因是
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 .
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:你认为可行的是(填编号). A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液.