Question

【题目】标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣ ， 且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（ ）
A.
B. mol
C.（ ﹣ ）mol
D. mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3 ， 根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO3﹣），根据氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合气体中n（Cl2）= [n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO3﹣）]= n（Na+）= bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n（H2）=（ ﹣ ）mol，故选C．