Question

【题目】一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是(　　)

A. 前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C. 增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D. 使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 前20 min内，生成0.0010mol氧气，则消耗0.0020mol水蒸气，水蒸气的浓度变化量为0.0020mol/2L=0.0010mol·L-1，所以v(H2O)＝0.0010mol·L-1/20min=5×10－5mol·L－1·min－1，故A不选；

B. 达到平衡时，生成0.0020mol氧气，根据热化学方程式，生成1mol氧气，需要吸收484 kJ的热量，所以生成0.0020mol氧气，需要从外界吸收的能量为484 kJ ×0.0020mol=0.968 kJ，故B不选；

C. 增大水蒸气的浓度，可以使平衡右移，故C不选；

D.氧化亚铜是催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡发生移动，所以不能改变平衡时氧气的体积分数，故D选。

故选D。