Question

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，该反应停止进行

D. 反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，据此分析解答。

A．由上述分析可知，化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故A错误；

B．根据图像可知，用Z表示的反应速率为=0.2mol/(Ls)，故B错误；

C．10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故C错误；

D．反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到10s时，反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(Ls)×=0.1mol/(Ls)，故D正确；

答案选D。