题目内容
16.(1)将350mL 1mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中.(2)将100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液逐滴滴入350mL 11mol•L-1 NaOH溶液中,结果是( )
A. | 现象相同,生成Al(OH)3的量相同 | B. | 现象不同,生成Al(OH)3的量相同 | ||
C. | 现象相同,生成Al(OH)3的量不同 | D. | 现象不同,生成Al(OH)3的量不同 |
分析 将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,发生:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,分别发生:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,以此进行判断.
解答 解:350mL 1mol•L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.35mol,100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.1mol,则
(1)将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,发生:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O,现象为观察到白色沉淀,生成沉淀为0.1mol-0.05mol=0.05mol,
(2)将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,分别发生:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,生成$\frac{0.35}{4}$molAlO2-,物质的量为0.0875mol,剩余铝离子物质的量=0.1mol-0.0875mol=0.0125mol,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,铝离子过量,生成沉淀为0.05mol,先没有沉淀后出现沉淀,
所以二者现象不同,但沉淀质量相等.
故选B.
点评 本题考查的化合物的性质,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累,特别是铝三角知识,为中学元素化合物中的重要内容.
练习册系列答案
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A. | 亚氨基锂(Li2NH)中N的化合价为-1 | |
B. | 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 | |
C. | Li+和H-的半径相同 | |
D. | 该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂 |
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试回答下列问题:
(1)步骤①反应器发生的反应中,转移电子总数为60e-;
(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原;
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO,能将KIO3氧化成KIO4;
(4)实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验中,用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃;
(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为:KOH+KH(IO3)2=2KIO3+H2O;
(6)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤得到碘酸钾晶体,你建议的方法是蒸发结晶.
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(6)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤得到碘酸钾晶体,你建议的方法是蒸发结晶.
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3 g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
3.CaC2和Li2C2、Al4C3、Mg2C3、ZnC2等都是离子化合物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到启示,判断下列产物正确的是( )
A. | Li2C2水解生成C2H4 | B. | Al4C3水解生成丙炔 | ||
C. | Mg2C3水解生成丙烯 | D. | ZnC2水解生成C2H2 |
4.科学家在实验室获得了${\;}_{117}^{293}$Un和${\;}_{117}^{294}$Un两种新原子.下列说法错误的是( )
A. | 中子数分别为176、177 | B. | 互称为同位素 | ||
C. | 质量数均超过质子数的2倍 | D. | 是同一种核素 |