化学实验研究的常用方法.A．蒸馏B．萃取C．过滤D．结晶 E．分液 F．纸上层析.请填空:分离墨水中的染料的方法 ,用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法 ,分离乙酸与乙酸乙酯的方法 ,从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学实验研究的常用方法，

A．蒸馏

B．萃取

C．过滤

D．结晶 E．分液 F．纸上层析，请填空（填字母）：

分离墨水中的染料的方法             ；
用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法             ；
分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）的方法             ；
从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法             。

（1）F（2）B（3）A（4）D

解析试题分析：(1) 墨水中的染料和水分子的扩散速度不同，可用纸上层析的方法分离，选F；（2）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法为萃取，选B；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，选A；（4）氯化钠与硝酸钾均易溶于水,用结晶和重结晶的方法分离，选D。
考点：考查化学实验基本操作。

练习册系列答案

相关题目

某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe²^＋、H^＋、SO₄²^—和少量的Fe³^＋、TiO²^＋)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO²^＋反应的离子方程式为2TiO²^＋＋Fe＋4H^＋??2Ti³^＋＋Fe²^＋＋2H₂O，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
(2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________________，该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe²^＋的实验操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO₃(s)??Fe²^＋(aq)＋CO₃²^—(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。
(4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________________________________________。

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有________________________（写出一条即可）。
（2）“反应2”的氧化剂是_____________，该反应的化学方程式为__________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为                                                 。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为                                            。(3)滤渣2的成分是                 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑、MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑、 MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。

利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是                 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是        (填字母)。
a.NaOH 溶液      b.Na₂CO₃溶液      c.稀硝酸      d.KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：                                               。

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施__________、______________。
（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，还有              。
（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是                     。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为               。
（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验操作                                                                                。
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤、。
（6）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO₄·7H₂O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO₄·7H₂O产品 t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1 O:16 Mg:24 S:32)

某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式：；
已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：                                     ；
（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：                     。
（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是                                                                               。

铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄²^－+6H₂OZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)
ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O ZnFe₂O₄ + 2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)
（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是    （选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O时，可选用的药品有：
Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=       。
②选用的加料方式是      (填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是    _________________。
（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：       和        。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄溶液。实验中可选用的试剂如下：

a．30%H₂O₂；
b．新制氯水；
c．1.0 mol·L^－¹NaOH溶液；
d．3 mol·L^-1稀硫酸；
e．纯ZnO粉末；
f．纯锌粉。
实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L^－1稀硫酸，加入      （选填字母，下同）；②加入     ；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO₄溶液。其中步骤③加热的主要目的有                     。

工业上用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K₂MnO₄，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
（4）已知KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²^＋和CO₂。取上述制得的KMnO₄产品0.33 g，恰好与0.67 g Na₂C₂O₄完全反应，则KMnO₄的纯度为________％。

下面的框图是测定CuSO₄·xH₂O中结晶水含量的实验流程。

40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加热装置正确的是____________（填写编号）。

a b c d
42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。
43. 操作III必须要在_______（填仪器名称）中进行。
44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________（填写编号）。
a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后
c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌
45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有__________（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶体未完全变白就停止加热
b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热后在空气中自然冷却

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