题目内容
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑、MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑、 MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。
利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式： 。
(11分)(1)MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O （2分） (3)Fe(OH)3（2分）
(4) ① CO（1分） ②d （2分） ③3S＋6OH－
2S2－＋SO32－＋3H2O（2分，不写条件扣1分）
解析试题分析：（1）MgCO3与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O。
（2）由于滤液中含有亚铁离子，需要氧化成铁离子通过控制pH形成氢氧化铁沉淀而除去，所以加入H2O2的目的是在在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为2FeSO4＋H2O2＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O。
（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH使铁离子全部生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后得到沉淀为氢氧化铁，即滤渣2的主要成分是氢氧化铁。
（4）①根据煅烧时发生反应的方程式可知，煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来。最后剩余的气体可以用排水法收集，这说明该气体应该是CO。
②由于吸收CO2一般用碱液，而SO2也能被碱液吸收，所以首先吸收SO2，即通过B装置吸收SO2。可以利用SO2的还原性，将SO2通入到高锰酸钾溶液吸收中二氧化硫，再通过C装置中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，则该生成物应该是亚硫酸钠。S元素的最低价为-2价，即还原产物是氯化钠，因此反应的离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O。
考点：考查工艺流程题的判断、混合物的分离、方程式书写等
BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。
MgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是 。（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。
【实验】
在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。
（1）下列有关硫化钠的说法正确的是 。
a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性
c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S
d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
【提出假设】
（2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：
假设1：只还存在S2－
假设2：只还存在ClO－
假设3：
【设计实验方案，验证假设】
（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 | 若 ，则假设 成立。 |
| 步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 | 若 ，则假设 成立。 若 ， 则假设3成立。 |
【思考与交流】
（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点 （填“同意”或“不同意”），请简述理由： 。
、
、
、
等]。某主要生产
、
的化工厂利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
，
的反应化学方程式为 。化学实验研究的常用方法，
| A．蒸馏 | B．萃取 | C．过滤 | D．结晶 E．分液 F．纸上层析，请填空（填字母）： |
用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法 ；
分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）的方法 ；
从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法 。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
（2）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； |
| B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； |
| C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； |
| D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； |
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
（b）上述G步操作的目的是： ；
