题目内容

4．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）C和D的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是Na3AlF6．

分析 A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，则A为H，B为O；A、D同主族，则D为Na；B、C同周期，则C为F；结合（3）Al与碱反应生成氢气，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：（1）甲为H2O，为含极性键的极性分子，乙为H2O2，为含极性键、非极性键的极性分子，所以符合条件的是过氧化氢，电子式为：；C为F，位于第二周期VIIA，故答案为：；第二周期、第ⅦA族；
（2）电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Na+和F-的电子层结构相同，所以钠离子的半径小，故答案为：Na+；
（3）Na与水反应生成NaOH，E与NaOH溶液反应生成氢气，则E为Al，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）该晶胞的$\frac{1}{8}$中含有的钠离子个数=1+4×$\frac{1}{8}$=$\frac{3}{2}$，阴离子EC6x-个数=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，所以其化学式中阴阳离子个数之比为1：3，化学式为Na3AlF6，故答案为：Na3AlF6．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
14．用单线桥表示下列反应方程式电子转移的方向和数目：
（1）2H2S+SO2═3S+2H2O
（2）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
氧化产物：还原产物=3：2
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
被氧化的氨气：参加反应的氨气=1：4．
15．如图图象能正确表示相关反应中产物物质的量（横、纵坐标单位：mol）的变化的是（　　）
A．图n（O2）=2mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B．图n（NaOH）=1mol 时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C．n（HCl）=1mol 时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
D．n（HNO3）=2mol 时，Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
12．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（　　）
A．该元素原子的中子数为112B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的核外电子数为112D．该元素原子的核电荷数为277
19．（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈棕色，温度高时溶液呈紫色，因为温度高时，分子间作用力弱．
（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形，而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形．
9．铀是一种放射性元素，它存在多种同位素，如${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U它们是制造原子弹的物质，1999年北约轰炸南联盟时，使用的贫铀弹中就含有轴，其放射性能严重伤害人体，并严重污染环境．其中有变化${\;}_{92}^{235}$U=${\;}_{82}^{207}$Pb+${\;}_{10}^{20}$Ne+8X．铀元素的平均相对原子质量为238.20，根据以上叙述，得出的结论正确的是（　　）
A．铀元素一定至少还存在一种质量数大于238的同位素，X为中子
B．不能用质量数代替铀的同位素的相对原子质量计算它的近似相对原子质量，X为原子
C．黔U的变化属于化学变化，X为质子
D．铀的几种同位素的化学性质明显不同，X为电子
16．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④用10%的NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④B．④②③①C．②④③①D．④①②③
13．下列说法正确的是（　　）
A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
B．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素
C．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的
14．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　） 
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网