题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A.稳定性SiH4>CH4B.熔点：金刚砂＞金刚石
C.第一电离能：N>OD.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4
【答案】C
【解析】
A．非金属性C>Si，所以稳定性CH4>SiH4，故A错误；
B．金刚砂是SiC，金刚石是C，二者都是原子晶体，但Si原子半径比C原子半径更大，所以C—C键的键能大于Si—C键，所以金刚石的熔点更高，故B错误；
C．N原子核外2p能级上处于半满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第一电离能N>O，故C正确；
D．HClO并不是Cl元素的最高价含氧酸，其为一种弱酸，酸性H2SO4>H3PO4> HClO，故D错误；
故答案为C。
阶梯计算系列答案
【题目】已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；
②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。
（2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。
（3）T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
