题目内容
【题目】I.下列实验方案合理的是________。
A．在检验醛基配制银氨溶液时，在一定量氨水中，加入AgNO3溶液
B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液
C．验证RX为碘代烃时，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后直接加入硝酸银溶液
D．用电石与饱和食盐水反应时，将制得的气体先通入NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙炔
E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
II.现有通式为(CH2O)n的五种有机物，性质如下：
① 甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；
② 乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；
③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；
④ 丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀。
（1） 推断各物质的结构，写出其结构简式。
甲_________ ，乙_________ ，丙_________ ，丁_________ ，戊_________ 。
（2） 等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体体积之比是______________（ 在相同条件下测定）。
【答案】I．BDG
II．（1） HCHO ；CH3COOH ；HCOOCH3 ；HOCH2CHO ；
（2） 1:1 （2分）。
【解析】
试题分析：I.A．在检验醛基配制银氨溶液时，在一定量稀AgNO3溶液逐滴加入稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止，错误；B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液，正确；C．验证RX为碘代烃时，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后先加入硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液进行检验，错误；D．用电石与饱和食盐水反应时，由于电石中含有CaS也会与水发生反应，产生的H2S具有酸性和还原性，所以将制得的气体先通入NaOH溶液除去 的H2S杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙炔，正确；E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷，由于反应缓慢，反应物不能完全转化为生成物，所以该方法不可取，错误；F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，反应产生的三溴苯酚容易溶于苯中，不能达到净化除杂的目的，G．实验室制取乙烯时反应溶液的温度是170℃，所以必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，正确；II.① 甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应，则甲是甲醛HCHO；② 乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍它们的相对分子质量都是60，戊的相对分子质量是甲的3倍，则戊相对分子质量是90；③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，二者都含有羧基，则乙是乙酸CH3COOH；戊还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯则戊是乳酸；④丙既能水解，又能发生银镜反应，则丙是甲酸甲酯HCOOCH3；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀，说明丁中含有羟基和醛基，所以丁是HOCH2CHO 。（1）各种物质的结构简式分别是：甲：HCHO ；乙：CH3COOH ；丙：HCOOCH3 ；丁：HOCH2CHO ；戊：；（2）戊中含有的羧基和羟基都可以与金属钠反应产生氢气，而只有羧基可以与NaHCO3反应产生CO2气体，所以等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体物质的量的比是1:1，在相同条件下气体的物质的量的比等于气体的体积比，所以二者产生的氢气和二氧化碳体积之比是1:1。
【题目】中国环境监测数据显示，颗粒物(PM2.5等)为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。
（1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
(已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11)
（2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH，得到两组数据
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
该反应的
H 0(填“＜”或“＞”)；若在7500C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO，3mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时正 逆(填“＜”，“＞”，“＝”)。
（3）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)/span> △H＞0的化学平衡，其时间速率图像如图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是
A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
B．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动
C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
Ⅱ．压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0
②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0
（4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。
（5）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO(即X)在40℃下分解生成两种化合物(即Y、Z)，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：
（6） 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN
