题目内容
【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是
A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a
【答案】D
【解析】根据装置图分析可知，该池为原电池，通入氧气的一极为正极，乙电极即Pb电极为负极，A．Pt电极通氧气，为正极，发生还原反应，A错误；B．Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH--4e-＝2PbO+2H2O，B错误；C．Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH--4e-＝2PbO+2H2O，结合4mol氢氧根离子，电极质量增重32g，该电极增重的质量为bg，则转移OH-的物质的量为0.125bmol，C错误；D．根据C的分析可知，转移电子物质的量为0.125bmol，由电极方程式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，消耗氧气的体积为22.4×0.125b/4L=0.7bL，故氧气的体积分数为0.7b/a，D正确，答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1〈0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0. 784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数, 其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________。
