题目内容
【题目】6种相邻周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题:
（1）Y在周期表中的位置是________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。
（5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是________， X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。
【答案】（1） 第二周期ⅥA族；；
（2） r（N）＞r（O）＞r（F）；
（3） HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
（4） SiO2+4HF═SiF4+2H2O；
（5）
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O； N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O；。
【解析】试题分析：由相邻短周期主族元素的相对位置，可知X、Y、Z处于第二周期，W、M、Q处于第三周期，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，其最外层电子数为4，则W为Si，可推知X为N元素、Y为O元素、M为S元素、Z为F元素、Q为Cl。（1）Y为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（N）＞r（O）＞r（F））；（3）非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；（4）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4+2H2O；（5）X的含10个电子的气态氢化物甲为NH3，其电子式为：，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。X的含18个电子的气态氢化物丙为N2H4，与空气构成一种环保型碱性燃料电池，N2H4失去电子，碱性条件下生成氮气与水，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O。
