下列物质属于纯净物的是( )A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰.水混合物D．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列物质属于纯净物的是（　　）

	A．	高锰酸钾完全分解后的残留物		B．	洁净的食盐水
	C．	冰、水混合物		D．	含氮30%的硝酸铵（NH₄NO₃）

分析纯净物是指只有一种物质组成的物质，解答这类题目，主要是判断这种物质是由几种物质组成的，而不是判断元素的种类．

解答解：A、高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，故A错误；
B、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故B错误；
C、冰和水时同种物质，属于纯净物，故C正确；
D、硝酸铵含氮量=$\frac{2N}{N{H}_{4}N{O}_{3}}$×100%=35%，含氮30%的硝酸铵（NH₄NO₃）不纯属于混合物，故D错误；
故选C．

点评本题考查了物质分类方法，解答这类题目的关键是分析正确这种物质是由几种物质组成的．只有一种物质就是纯净物，含有两种或两种以上物质就是混合物，题目较简单．

练习册系列答案

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12．在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（　　）

	A．	10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃中加入10mL0.1mol/L H₂SO₄
	B．	5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃中加入5 mL0.1mol/L H₂SO₄
	C．	5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃中加入10mL0.05mol/L H₂SO₄
	D．	10mL 0.05mol/L Na₂S₂O₃中加入10mL0.1mol/L H₂SO₄

10．海洋面积占地球总面积的70.8%．海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义．
（1）写出镁元素在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族
（2）氯化钠的电子式

，用电子式表示水的形成过程

（3）写出重水中的氢元素的核素符号：²₁H．

7．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	Rb₂CO₃易溶、易电离
	B．	Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
	C．	在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
	D．	氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH^-+H⁺═H₂O

14．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（　　）
（1）Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu
（2）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu．

	A．	消耗氧化铜的质量不同		B．	消耗铁的质量相同
	C．	消耗硫酸的质量相同		D．	生成硫酸亚铁的质量不同

4．氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
（1）氯水呈浅黄绿色Cl₂（用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色H⁺、HClO；
（3）滴加AgNO₃溶液后生成白色沉淀Cl^-；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体H⁺．

11．NO₂蒸气易形成N₂O₄：2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反应为放热反应），现欲较准确测定NO₂的相对分子质量，应采用的反应条件是（　　）

	A．	2mol水的摩尔质量是1mol 水的摩尔质量的2倍
	B．	阿伏伽德罗常数就是6.02×10²³
	C．	6.02×10²³ mol^-1叫做阿伏伽德罗常数
	D．	科学上规定含6.02×10²³个粒子的任何粒子集合体计量为1mol

9．高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

BaSO₄

BaSO₃

BaSO₃和BaSO₄

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