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11．NO2蒸气易形成N2O4：2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应），现欲较准确测定NO2的相对分子质量，应采用的反应条件是（ ）| A． | 高温、低压 | B． | 低温、高压 | C． | 低温、低压 | D． | 高温、高压 |
分析 由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，根据温度、压强对平衡的影响判断．
解答 解：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故选A．
点评 本题以二氧化氮相对分子质量的测定为载体，考查影响化学平衡移动的因素，难度不大，根据平衡移动原理解答．
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2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
| A． | 将0.1 mol•L-1的醋酸加水不断稀释，c（OH-）始终减小 | |
| B． | 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO | |
| C． | 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3 |
19．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 高锰酸钾完全分解后的残留物 | B． | 洁净的食盐水 | ||
| C． | 冰、水混合物 | D． | 含氮30%的硝酸铵（NH4NO3） |
6．
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是CO32-、SiO32-、AlO2-、Na+，oa段发生反应的离子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓、AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，（指来源于X溶液的，下同） ab段发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，bc段发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，则oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-═MH3•H2O．bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．| 阴离子 | CO32-、Si32-、AlO2-、Cl- |
| 氧离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，则oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-═MH3•H2O．bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
16．在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）
| A． | 0.4mol | B． | 0.2mol | C． | 2mol | D． | 4mol |
3．N2中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确操作是（ ）
| A． | 通过无水氯化钙的干燥管 | |
| B． | 通过浓硫酸的洗气瓶 | |
| C． | 先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 | |
| D． | 先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
20．下列各组混合物中，不能通过分液的方法进行分离的是（ ）
| A． | 酒精和水 | B． | 植物油和水 | C． | 汽油和水 | D． | 四氯化碳和水 |